양극화는 화학 에너지원에서 중요한 문제이며 리?? 배터리의 양극화에 대한 이해에 대한 의견은 다릅니다.우리는 다음과 같은 설명을 합니다.:
전압 평면리?? 배터리의 방하 과정에서 감소는 주로 오름 저항과 양극화 저항으로 인해 발생합니다.그리고 양극화 저항은 리?? 배터리 내부의 양극화 현상으로 인해 발생합니다.리?? 배터리 내부의 편광은 주로 활성화 편광과 농도 편광으로 나뉘어 있습니다.
전기 화학 양극화는 주로 리?? 배터리 화학 반응이 발생했을 때 전극 활성화 에너지로 인해 발생합니다. BV 방정식의 계산에서 반영됩니다.물리학적 설명의 측면에서는, 전극 활성 입자의 표면에 방출 속도는 전자 이동 속도보다 느립니다. 결과적으로,음극 입자의 표면의 실제 전력은 평형 전력에서 벗어나게 됩니다.이 양극화 현상은 주로 전극의 전기 화학 반응의 활성화 에너지에 의해 결정된다.
그 이름에서 알 수 있듯이 농도 양극화 현상은 농도 차이로 인해 발생합니다.전극 입자 안의 Li+ 이동 속도는 전해질에 비해 매우 작습니다., 일반적으로 전극의 내부 확산이 Li+ 확산 속도의 제어 단계라고 간주됩니다.전극 입자 안의 Li+ 이동 속도는 전극 입자의 표면에 있는 전기 화학 반응 속도에 비해 훨씬 낮습니다., 이는 농도 양극화를 유발합니다. 그것은 평형 잠재력에서 전극 잠재력의 편차를 더욱 악화시킬 것입니다. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge ends이것은 바로 전극 내부의 Li+ 이동의 느림에 의해 발생합니다.
여기 강조 된 배열의 시작에서 급격한 하락과 배열의 끝에서 급격한 상승은 오름 전압 하락과 활성화 양극화로 인해 발생합니다. 반응 시간에,오름 양극화
